Bróm hefur mjög virka efnafræðilega eiginleika, staðsett á milli klórs og joðs, og getur hvarfast við næstum öll frumefni og myndað samsvarandi efnasambönd. Bróm getur sameinast öllum málmum nema góðmálmum og losar um mikinn hita.
Oxunarviðbrögð: Bróm er sterkt oxunarefni og mörg viðbrögð stafa af sterkum oxunareiginleikum þess. Í nærveru raka er hægt að oxa brennisteinsdíoxíð í brennisteinssýru og mynda vetnisbrómíð. Í basískum miðlum eru köfnunarefnissambönd eins og ammoníak og þvagefni oxuð til að mynda köfnunarefni.
Það hvarfast við magnesíum, silfur, blý og nikkel til að mynda ytra lag af brómíði, sem kemur í veg fyrir frekari viðbrögð við innra hlutanum. Þetta hlífðarlag gerir blý að gagnlegu efni sem inniheldur bróm. Í því ferli að brómtærandi málma gegnir vatn mikilvægu hlutverki vegna þess að bróm vatnsrýrir vetnisbrómíð og vetnisbrómíðsýru. Þegar vatnsmagnið er minna en 40% er hægt að flytja bróm í nikkelílát. Viðbrögðin milli bróms og járns eru hæg í þurrkunarferlinu, sem getur myndað hlífðarlag af járnbrómíði.
Auðvelt er að bæta brómi við ómettuð efnasambönd, svo sem við framleiðslu etýlen tvíbrómíðs, þar sem brómi er bætt við etýlen, sem leiðir til útskiptahvarfa. Skiptingarviðbrögð: Þegar bróm kemst í snertingu við arómatískt kerfi verður rafeindadrepandi skiptihvarf. Algengar hvatar eru brómíðjónir, klóríðjónir eða áljónir. Brom homolysis kemur í stað vetnis er almennt hvarf sem framleiðir nokkur brómíð.
